اسئلة استرشادية الكيمياء الصف الثاني الثانوي منهج ليبيا pdf

هل تريد تحميل اسئلة استرشادية الكيمياء الصف الثاني الثانوي -المنهج الليبي الجديد pdf , اسئلة مراجعة كيمياء السنة الثانية الثانوي - ليبيا pdf.
اسئلة مراجعة الكيمياء ثانية ثانوي مناهج ليبيا.
مراجعة الكيمياء الثاني الثانوي PDF , وفق وزراة التربية والتعليم في ليبيا.

اكتب المصطلح العلمي الدال على العبارات التالية :
(1) عمليتان متلازمتان تحدثان في نفس الوقت [ تفاعلات الأخسدة ]
(2) مادة تساعد على حدوث عملية الأكسدة باكتساب الإلكترونات [ العامل المؤكسد ]
(3) المادة التي تنتزع الأكسجين وتمنح الكترونات [ العامل المختزل ]
(4) عدد الشحنات الموجبة أو السالبة للأيون [ درجة التأكسد ]
(5) نوع من تفاعلات الأخسدة تحل فيه الفلزات الأكثر فاعلية محل الفلزات الأقل فاعلية [ تفاعل الاحلال ]
س 3 / كيف ترمم الصور الزيتية القديمة موضحا أجابتك بالمعادلة ؟
يتم ترميم الصور الزيتية القديمة بواسطة عملية الأكسدة فيمكن ترميم اللون الابيض الاصلي عن طريق اعادة الدهان بعامل مؤكسد مثل فوق أكسيد الهيدروجين
أكسيد الهيدروجين
س 6/ علل لما يأتي :
(1) محلول برمنجنات البوتاسيوم المحمض هو عامل مؤكسد قوي .
يرجع ذلك لقدرة أيون Mn في البرمنجنات على اكتساب الالكترونات مما يساعد في عملية الأكسدة ويختزل إلى * Mn
(2) تحدث عملية الأكسدة والاختزال في نفس الوقت .
يرجع ذلك لأن كل عملية تتسبب في حدوث الأخرى ولا تحدث بدونها ( مادة تفقد الكترونات وأخرى تكتسب ). (3) يستخدم محلول ثاني كرومات البوتاسيوم المحمضة في الكشف عن العوامل المختزلة يرجع ذلك لأنه عامل مؤكسد قوى وملون حيث يكتسب الالكترونات و يختزل أيون الكروم السداسي Crs البرتقالي إلى أيون الكروم الثلاثي Cr
4- محلول يوديد البوتاسيوم عامل مختزل
يرجع ذلك إلى قدرة أيونات (1) على منح الكترونات مما يساعد في الاختزال ويتأكسد أيون اليود إلى اليود
5- عند إضافة برادة الحديد إلى محلول كبريتات النحاس الأزرق يتغير لونه إلى اللون الأخضر . لأن فلز الحديد الأكثر فاعلية يحل محل النحاس الأقل فاعلية في محلول ملحه
س 5 - فسر ما يأتي :
تختلف نواتج التحليل الكهربائي لحمض الهيدروكلوريك حسب تركيزه .
يتصاعد عند الأنود في حالة الحمض المركز غاز الكلور لأنه كلما زاد تركيز حمض الهيدروكلوريك تزيد أيونات الكلوريد عند الأنود مما يعطيه الأولوية في تفريغ شحنته وتحوله لذرات الكلور .
أما في حالة حمض الهيدروكلوريك المخفف فتكون الأولوية لأيونات الهيدروكسيد في فقد الشحنة والتحول لذرات أكسجين الذي يتصاعد عند الأنود .
س 6 - علل لما يأتي
1- يستخدم فلزان مختلفان في عمل النضيدة ( الخلية الكهربائية ).
لابد من فلزين مختلفين في النشاط الكيميائي ( الفاعلية ) بحيث يكون أحدهما أنشط من الآخر حتى ينشأ بينهما فرق في الجهد مما يؤدي لوجود تيار كهربائي .
-2- كلما بعدت الفلزات المستخدمة في صنع النضيدة عن بعضها في السلسلة الكهروكيميائية زادت شدة
إضاءة المصباح .
كلما بعدت الفلزات المستخدمة في صنع النضيدة عن بعضها أختلفت في النشاط الكيميائي كلما كان فرق الجهد بينهما أكبر ، كلما زادت شدة التيار الكهربائي المار في النضيدة وبالتالي تزداد شدة إضاءة المصباح
-3- يتوقف إنتاج التيار الكهربائي المار في الخلية الجافة بعد فترة .
يرجع ذلك لحدوث ارتشاح لعجينة كلوريد الأمونيوم فيحدث تأكل وذوبان علبة الخارصين
4- لا يستمر المصباح مضيئاً لمدة طويلة في الخلية البسيطة.
يرجع ذلك لذوبان الفلز الأكثر فاعلية بسرعة في الحمض ( الالكتروليت ).
-5- يحاط عمود الكربون ( القطب الموجب ) في الخلية الجافة بعجينة سوداء تحتوي على كربون و MnO2
وذلك لأن مسحوق الكربون وأكسيد المنجنيز Mno يعملان كمخلوط مضاد لعملية الاستقطاب فيتحد
مع الهيدروجين الناتج من تأين كلوريد الأمونيوم ويعمل على أكسدته