الرئيسة » الرئيسية » المنهج السعودي » الفصل الدراسي الأول » ثاني الثانوي » حلول كتب ثاني ثانوي » حلول مادة الكيمياء 2-1 »

حل الفصل 4 المركبات الايونية والفلزات مادة الكيمياء 2-1

تحميل
انظم الى قناة الثاني الثانوي في التليجرام
  • حل الفصل 4 المركبات الايونية والفلزات مادة الكيمياء للصف الثاني الثانوي مسارات الفصل الدراسي الاول 1446.
  • حلول الفصل الاول ( المركبات الايونية والفلزات) كيمياء 2-1 السنة الثانية المشتركة الفصل الاول 2024.
  • قارن بين استقرار ذرة الليثيوم و أيون الليثيوم Li
    أيون Li هو الأكثر استقرارا لأن مستوي الطاقة الخارجي مكتمل بالكترونين.
  • 2 - صف سببين لوجود قوة تجاذب في الرابطة الكيميائية.
    قوة التجاذب بين النواة الموجبة في احدى الذرات والالكترونات السالبة للذرة الأخري و قوة التجاذي بين الأيونات الموجبة و الأيونات السالبة.

  • -3- طبق لماذا تكون عناصر المجموعة 18 غير قادرة علي التفاعل نسبيا, في حين تعد عناصر المجموعة 17 شديدة التفاعل؟
  • تعرف عناصر المجموعة 18 بالغازات النبيلة ولها مستويات طاقة خارجية مملوءة بالالكترونات ولا تشكل أيونات بسهولة أما عناصر المجموعة 17 فهي شديدة التفاعل لأن ذرة كل عنصر فيها تحتاج الى اكتساب
    الكترون واحد لتصل الي حالة الثمانية.
  • 4- لخص تكوين الرابطة الأيونية من خلال وضع المصطلحات التالية في صورة أزواج صحيحة: الكاتيون, الأنيون, اكتساب الكترونات فقد الكترونات.
    (الأنيون, اكتساب الكترونات) (الكاتيون, فقد الكترونات)

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *