كتاب الكيمياء الحادي عشر الفصل الثاني عمان pdf 2026
تحميل
ملفات اخرى
تحميل كتاب الكيمياء للصف الحادي عشر الفصل الدراسي الثاني المنهاج العماني للعام الدراسي 2025 - 2026 بصيغة pdf , كتاب الطالب الكيمياء الحادي عشر فصل ثاني ف2 وفق وزارة التربية والتعليم في سلطنة عمان.
محتوى كتاب الطالب كيمياء حادي عشر ف2
- سؤال : يقع عنصر الجيرمانيوم (Ge) في المجموعة 14 (۱۷)، والدورة الرابعة، ويُصنف كشبه فلز، كالسيليكون الموجود في الدورة الثالثة.
- تنبأ بنوع الرابطة الكيميائية في عنصر الجيرمانيوم (Be) وبنيته.
- يمتلك أكسيد الجيرمانيوم (۱۷) خصائص مشابهة لثنائي أكسيد السيليكون (50). فهو أكسيد حمضي اكتب المعادلة الكيميائية الرمزية متضمنة رموز الحالة الفيزيائية، لتوضيح تفاعل أكسيد الجيرمانيوم ((GeO (IV) مع محلول هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) الساخن والمركز.
- ماذا تتوقع أن يحدث إذا أضيف أكسيد الجيرمانيوم (۱۷) إلى حمض الهيدروكلوريك تركيزه molll 20 ب بعد أكسيد البوتاسيوم (0) أكسيدا قاعديا. فهو يتفاعل مع الماء ويذوب فيه، مكونا محلولا قلويا .
- اكتب المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة متضمنة رموز الحالة الفيزيائية لتوضيح تفاعل أكسيد البوتاسيوم مع الماء.
اكتب المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة متضمنة رموز الحالة الفيزيائية لتوضيح تفاعل أكسيد البوتاسيوم مع حمض النيتريك المخفف.
تنيا ينوع الرابطة الكيميائية في أكسيد البوتاسيوم وبنيته.
٦-٤ كلوريدات عناصر الدورة الثالثة
- يكون الفوسفور أيضا كلوريدا آخرا صيغته الكيميائية PCI، حيث إن قيمة عدد التأكسد له تساوي 3 ويكون الكبريت كلوريدات متنوعة: SCI (عدد التأكسد - (41)، و SCI (عدد التأكد - 2)، و SC (عدد التأكسد - 4)
- الجدول ٦-١٠ أعداد التأكسد العناصر الدورة الثالثة في كلوريداتها.
- كما لوحظ بالنسبة إلى صيغ الأكاسيد، فإن أعداد تأكسد فلزات المجموعات من 1 إلى 3 يتوافق مع الشحنة المتوقعة على الأيون الموجب الذي سيتكون عند فقدان الكترونات مستوى طاقة التكافؤ . ثم تزداد أعداد التأكسد مع الانتقال عبر الدورة الثالثة، وصولا إلى الكبريت في المجموعة 16.
- وكذلك الحال مع الأكاسيد، إذ توجد توجد عناصر الدورة الثالثة جميعها في حالات تأكسد موجبة في الكلوريدات لأن الكلور يمتلك سالبية كهربائية أكبر من أي عنصر آخر في الدورة الثالثة
- ملخص
- عند الانتقال عبر دورة ما من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري، يكون هنالك تغيرات في الخصائص الفيزيائية مثل أنصاف الأقطار الذرية، وأنصاف الأقطار الأيونية، ودرجات الانصهار، والتوصيل الكهربائي
- نقل قيم أنصاف الأقطار الذرية عبر دورة ماء من اليسار إلى اليمين بسبب ازدياد الشحنة النووية . يقل نصف القطر الأيوني للأيونات الموجبة من الصوديوم إلى السيليكون، وبدءا من الفوسفور، ثمة زيادة كبيرة في نصف القطر الأيوني حيث إن الأيونات تصبح سالبة ويكتمل مستوى الطاقة الثالث بالإلكترونات، ثم يعود نصف القطر الأيوني إلى التناقص بعد الفوسفور وصولا إلى الكلور مترافقا مع انخفاض الشحنة السالبة على الأيون.
- عبر الدورة، تتغير تركيب العناصر من فلزي ضخم، مرورا بجزيئي ضخم، وصولا إلى جزيئي بسيط أما عناصر المجموعة 18 (VIII) فتتكون من ذرات منفردة.
- عبر الدورة، من اليسار إلى اليمين، تتغير أكاسيد وهيدروكسيدات عناصر الدورة الثالثة من مركبات قاعدية ذات روابط أيونية. مرورا بروابط جزيئية ضخمة في منتصف الدورة المجموعة 14 (IV)) مع السيليكون، وصولا إلى جزيئات بسيطة حمضية مرتبطة تساهميا للأكاسيد اللافلزية، ويسلك كل من أكسيد الألومنيوم وهيدروكسيد الألومنيوم (III) سلوكا متذبذبا (مترددا)، حيث إنه يظهر كلا السلوكين الحمضي والقاعدي.
- عبر الدورة، من اليسار إلى اليمين، تتغير كلوريدات عناصر الدورة الثالثة من مركبات أيونية تذوب في الماء إلى مركبات تساهمية تتحلل في الماء مطلقة أبخرة من غاز كلوريد الهيدروجين ومكونة محلولا حمضيا.